Hejsan allihopa, detta är det sista momentet jag har för mig i Kemin och jag har nämnligen fastnat på ett par frågor och jag undrar om jag skulle kunna få hjälp här smile Detta är frågorna som följer:

I en labbinstruktion står det att du ska använda dig av 0.2 liter 0.2 mol/dm3 svavelsyra. På labbet hittar du en flaska som innehåller ca 1 liter 2mol/dm3 svavelsyra. Hur går du till väga om du vill späda lösningen du hittade till rätt koncentration?

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Etanol (C2H5OH) kan framställas genom jäsning av druvsocker (C6H12O6) enligt reaktionsformeln: C6H12O6 --> 2 C2H5OH + 2 CO2.
Du vill framställa 1 kg etanol. Hur mycket druvsocker behöver du?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Etanol förbränns i syre enligt följande formel : C2H5OH + 3 O2 --> 2 CO2 + 3 H2O. Hur stor massa vatten bildas när 1.2 kg C2H5OH förbränns?


-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Du vill bereda en lösning av kalimhydroxid (KOH). Du behöver en 0,3 liter av en lösning som har koncentrationen 0,4mol/dm3. Beskriv vilka beräkningar du gör och hur du prkatiskt går till väga på labbet.

All hjälp välkommes! Tusen tack för er tid!

ollehedlund123 skrev:Hejsan allihopa, detta är det sista momentet jag har för mig i Kemin

Det vore bra om du skrev hur du provat lösa uppgifterna och vilket svar du kommer fram till. Om det inte stämmer så kan jag hjälpa dig fram till ett svar.

Jag kan ge några ledtrådar dock:

Uppgift 1:
C1V1 = C2V2
T.ex.

Jag har 1 M NaCl men vill späda den till 100 mL 0,1 M. Jag sätter in det i min formel.
V1 är volymen av C1 som jag ska ta till min spädda lösning.

1 M x V1 = 0,1 M x 0,1 L
V1 = 0,1 M x 0,1 L / 1 M = 0,01 L = 10 mL

I den spädda lösningen ska du alltså ta 10 mL NaCl i 90 mL vatten, för att få 100 mL 0,1 M NaCl.

Uppgift 2 & 3:
-Molförhållande framför allt


Uppgift 4:
- Kolla upp/räkna molmassan för kaliumhydroxid
- m/M = n
- c = n/V
- KOH är frätande och kan reagera våldsamt med vatten, tänk på SIV-regeln (den gäller även starka baser). Lite åt gången och rör om mellan.