Hej
Har en labb jag försöker lösa....Observationerna är redan skrivna i uppgiften...Kan ni hjälpa mig för det verkar så himla svårt

Tack!
Sara

Redox-reaktioner
1. Tillsätt 100 ?l 5 M HCl till ett stort provrör.
2. Lägg i 3-4 korn Zn.
Uppgift: Ställ upp reaktionsformeln. Ange oxidationstal. Vad oxideras respektive
reduceras?
Observationer
Det bubblar från zinkkornen! Håller på i ca. 15 minuter. Sedan slutar det (zinkkornen
finns fortfarande kvar).
1. Tag fram ett litet provrör och tillsätt:
• 125 ?l 0,1 M NaNO3
• 50 ?l 5 M HCl
• 50 ?l 0,1 M NaI
2. Betrakta provröret mot vit bakgrund. Notera. Färglöst!
3. Sätt provet i ett värmeblock, och låt det sitta där i ca 60 min (kanske mer). Titta
då och då om det har skett något färgomslag. En färgförändring visar att en
reaktion har skett. Blir gult!
Den här kan vara lite lurig. Om det behövs så kan jag lämna en ledtråd, men det blir förts
senare isf när ni har försökt själva.
Uppgift: Ställ upp reaktionsformeln för reaktionen. Ange oxidationstal. Vad oxideras
respektive reduceras?

Oj nu skrevs det fel men... där det står ? ska det egentligen stå ett My

När det bubblar är det elektroner som hoppar från Zn till H+ så att det bildas vätgas (H2) och zinkjoner (Zn2+). När det slutat bubbla har det uppstått jämvikt i reaktionen.

Den andra uppgiften fattar jag inte riktigt. Vad är Nal för något?

NaI = natriumjodid


Uppgiften är att:

1)Ställ upp reaktionsformeln för reaktionen.
2)Ange oxidationstal.
3)Vad oxideras respektive reduceras?

Jaha NaI, trodde du skrev Nal (går inte att se skillnad med teckensnittet som används här).

1) 2HCl (aq) + Zn (s) <-> H2 (g) + Cl- (aq) + Zn2+ (aq)
2) 2HCl (H är +I, Cl är -I) + Zn (0) <-> H2 (0) + Cl- (-I) + Zn2+ (+II)
3) Vätet reduceras (lägre oxidationstal), zinket oxideras (högre oxidationstal).

Den andra uppgiften kan jag inte lösa utan en kemibok. Det verkar vara någon endogen reaktion där jodidet i NaI har stulit elektroner och blivit till jod (som är gult, har jag för mig). Mina kunskaper är inte färska nog för det här. Någon annan kanske kan?

Tack så mycket Empezar!!

Här kommer en annan labb med tillhörande observationer som jag behöver hjälp med:


Jämviktsreaktion

1. Blanda 50 ?l 0,1 M FeCl3, 50 ?l 0,1 M NH4SCN och 6 ml avjoniserat vatten i ett
stort provrör.
2. Tag fram 4 små provrör, märk rören 1 - 4 och tillsätt 1 ml av blandningen till
varje litet rör.
3. Tillsätt 50 ?l 0,1 M FeCl3 till rör 1.
4. Tillsätt 50 ?l 0,1 M NH4SCN till rör 2.
5. Tillsätt 50 ?l 5 M NaOH till rör 3.
6. Rör 4 är kontroll.
7. Betrakta provrören mot vit bakgrund och jämför färgen med rör 4.

Vilken färg har FeCl3 och NH4SCN?
FeCl3 - orange
NH4SCN – färglöst
När man blandar FeCl3 och NH4SCN så bildas det ngt blodrött i provröret.

Observationer:
Rör 1 - Orange
Rör 2 - Orange men lite ljusare
Rör 3 - Färglöst, däremot bildas det ngt brunt som sjunker till botten efter ett par timmar
Rör 4 - Ljust, ljust orange

Uppgift:
1 Ställ upp reaktionsformeln.
2 Beräkna mängd och koncentration av dereagerande ämnena i rör 1-4.

där det står ? ska det egentligen stå ett My tecken.

Hoppas du lär dig något på att låta andra göra jobbet åt dig, annars kommer du att få svårt sen...

detta är uppgifter i boken som jag inte begriper mig på och som inte har ett facit...det underlättar för mig i mitt inlärande tro det eller ej