Hej! Skulle behöva hjälp med en sak som jag har suttit och klurat på ett tag nu. Om man tillverkar en galvanisk cell med en kopparstav nedsänkt i Cu2+lösning(1Molar) som ena halvcellen, och en järnstav i Fe3+lösning(0.1Molar)som den andra, hur beter sig dessa då? Vilken av dessa oxideras respektive reduceras? Det som göra denna uppgift svår är att laddningen på de båda lösningarna är olika, samt att det är olika koncentration. Vet inte hur jag ska tänka. E det så att Fe3+ först reduceras till Fe2+? Tacksam för hjälp!