Vet inte om det hjälper, men...
Lättlösligt kopparsalt i vatten ger blå färg (kopparhydratkomplex). Om du tillsätter en massa ammoniak bör det bli en mörkblå färg (då vattenjonerna som bildar komplex med kopparjonen trängs undan av ammoniaken istället). Kopparkloriden som salt bör se grön ut, eventuellt är det möjligt att du har vattenfri kopparklorid (och då har jag vet jag inte riktigt).
Blandar du ammoniumnitrat med vatten sker en endoterm reaktion (som i en kylpåse när man skadar sig).
Aluminium, magnesium och zink är nog oädlare än väte, så det är möjligt att om du lägger i en stark syra (t.ex. saltsyra eller salpetersyra) sker vätgasutveckling. Dock kan gasutveckling för salpetersyra med andra föreningar (typ koppar) eftersom nitrösa gaser kan bildas (högre på den elektrokemiska skalan). Har du tillgång till en formelsamling är det lätt att kolla upp vilket ämne som är "ädlare/oädlare" vid en viss redoxreaktion.
Eftersom både natrium och klorid fungerar vanligtvis som åskådarjoner innebär det att den i vattenlösning har neutralt pH. Föreningar med ammoniak i bör däremot ha basiskt pH i vatten p.g.a. att ammoniak plockar väte från vissa vattenmolekyler. Även föreningar med karbonat i bör ge basiskt pH eftersom karbonatjonen fungerar som en bas.
Kommer tyvärr inte på något mer nu. Hoppas att det inte var för mkt onödigt och lycka till med labben!
(Själv har man en inlämningsuppgift och en labbrapport kvar på Kemi B...)