[Ke] Identifiera salterna

Frågor om icke-högskoleprovrelaterade ämnen
Skriv svar
Användarvisningsbild
bubban
Stammis
Stammis
Inlägg: 219
Blev medlem: lör 27 okt, 2007 17:42
Ort: Trelleborg

[Ke] Identifiera salterna

Inlägg av bubban »

Ska göra en labb imorgon då vi har 6 burkar med oidentifierat innehåll, som skall identifieras. Salterna som finns i burkarna är antingen aluminiumsulfat, ammoniumnitrat, ammoniumklorid, järn(II)sulfat, järn(III)klorid, koppar(II)klorid, koppar (II)nitrat, magnesiumsulfat, mangan(II)klorid, antriumkarbonat, natriumklorid och zinksulfat och vi har tillgång till ammoniak, bariumklorid, antriumhydroxid, saltsyra, salptersyra, silvernitrat, indikatorpaper samt avjonat vatten.

Jag får även använda mig av en brännare för att se de respektive ämnenas färger då de bränns och på så vis se vilken positiv jon som ger vilken färg för att sen jämföra med de olika salterna.

Jag vet att alla klorider torde skapa en silverkloridfällning tillsammans med silvernitratet, att kopparkloriden är lättlöslig, att BaCl2 är reagens på sulfatjoner och att koppar brnner med grön låga.

Men vad mer kan man säga? Måste komma så förberedd som möjligt till labben och har googlat jättemycket =).

Tacksam för svar.

Sia
Stammis
Stammis
Inlägg: 134
Blev medlem: mån 06 nov, 2006 1:00
Ort: Umeå

Re: Kemilaboration!

Inlägg av Sia »

Vet inte om det hjälper, men...

Lättlösligt kopparsalt i vatten ger blå färg (kopparhydratkomplex). Om du tillsätter en massa ammoniak bör det bli en mörkblå färg (då vattenjonerna som bildar komplex med kopparjonen trängs undan av ammoniaken istället). Kopparkloriden som salt bör se grön ut, eventuellt är det möjligt att du har vattenfri kopparklorid (och då har jag vet jag inte riktigt).

Blandar du ammoniumnitrat med vatten sker en endoterm reaktion (som i en kylpåse när man skadar sig).

Aluminium, magnesium och zink är nog oädlare än väte, så det är möjligt att om du lägger i en stark syra (t.ex. saltsyra eller salpetersyra) sker vätgasutveckling. Dock kan gasutveckling för salpetersyra med andra föreningar (typ koppar) eftersom nitrösa gaser kan bildas (högre på den elektrokemiska skalan). Har du tillgång till en formelsamling är det lätt att kolla upp vilket ämne som är "ädlare/oädlare" vid en viss redoxreaktion.

Eftersom både natrium och klorid fungerar vanligtvis som åskådarjoner innebär det att den i vattenlösning har neutralt pH. Föreningar med ammoniak i bör däremot ha basiskt pH i vatten p.g.a. att ammoniak plockar väte från vissa vattenmolekyler. Även föreningar med karbonat i bör ge basiskt pH eftersom karbonatjonen fungerar som en bas.

Kommer tyvärr inte på något mer nu. Hoppas att det inte var för mkt onödigt och lycka till med labben! :D (Själv har man en inlämningsuppgift och en labbrapport kvar på Kemi B...)

Användarvisningsbild
bubban
Stammis
Stammis
Inlägg: 219
Blev medlem: lör 27 okt, 2007 17:42
Ort: Trelleborg

Re: Kemilaboration!

Inlägg av bubban »

Wow, tackar för hjälpen och lycka till med labbrapporten!
Ska själv lämna in en labbrapport på denna labben, och det är det sista vi gör förutom provet den 30/5.

Användarvisningsbild
empezar
Platinapostare
Platinapostare
Inlägg: 6358
Blev medlem: tis 24 okt, 2006 2:00

Re: Kemilaboration!

Inlägg av empezar »

Hur skulle saltsyra orsaka vätgasutveckling ur ett salt?

Det som sker när vätgas utvecklas är ju att protonerna i saltsyran rycker elektroner från de oädla metallerna. Men i det här fallet är det ju salter det handlar om (dvs metallerna är redan i jonform).

Sia
Stammis
Stammis
Inlägg: 134
Blev medlem: mån 06 nov, 2006 1:00
Ort: Umeå

Re: Kemilaboration!

Inlägg av Sia »

empezar skrev:Hur skulle saltsyra orsaka vätgasutveckling ur ett salt?

Det som sker när vätgas utvecklas är ju att protonerna i saltsyran rycker elektroner från de oädla metallerna. Men i det här fallet är det ju salter det handlar om (dvs metallerna är redan i jonform).
Bra att du sa till. Det har du givetvis rätt i, tänkte inte riktigt på det. :)
På så sätt bör järn (eventuellt manganjonen) vara ämnen som kan oxideras.
Är nog därför det finns en brännare för att se metalljonernas färger också, annars skulle det nog vara lite svårt att lista ut...

Användarvisningsbild
bubban
Stammis
Stammis
Inlägg: 219
Blev medlem: lör 27 okt, 2007 17:42
Ort: Trelleborg

Re: Kemilaboration!

Inlägg av bubban »

Där fanns varken järn eller mangan bland ämnena så det förändrade ingenting i slutändan

Skriv svar