Kemi A Redoxreaktioner.

Frågor om icke-högskoleprovrelaterade ämnen
Skriv svar
Användarvisningsbild
erica-bus
Stammis
Stammis
Inlägg: 106
Blev medlem: lör 03 jan, 2009 17:49
Kontakt:

Kemi A Redoxreaktioner.

Inlägg av erica-bus »

Skriv av följande formler och sätt in elektroner på rätt sida i reaktionerna.
Laddningen på båda sidor ska vara lika stor.

a. K ---> K+
b. H2 ---> 2H+
c...........
d. Cr3+---> Cr2+
e...........

Jag vet ju att man får + om man tar bort elektroner och - om man tillför elektroner. Men hur ska man veta vilken sida man ska ta bort och lägga till på?

jag tänker att K ---> K+ kan skrivas K - (e-) ---> K+
Men enligt facit ska det tydligen bli K ---> K+ +(e-)

Och jag fattar intevarför.
Nån som har lite tid och ork att förklara för mig vad jag gör fel?

Remmirath
Newbie-postare
Newbie-postare
Inlägg: 79
Blev medlem: tis 27 dec, 2011 23:26

Re: Kemi A Redoxreaktioner.

Inlägg av Remmirath »

erica-bus skrev:Skriv av följande formler och sätt in elektroner på rätt sida i reaktionerna.
Laddningen på båda sidor ska vara lika stor.

a. K ---> K+
b. H2 ---> 2H+
c...........
d. Cr3+---> Cr2+
e...........

Jag vet ju att man får + om man tar bort elektroner och - om man tillför elektroner. Men hur ska man veta vilken sida man ska ta bort och lägga till på?

jag tänker att K ---> K+ kan skrivas K - (e-) ---> K+
Men enligt facit ska det tydligen bli K ---> K+ +(e-)

Och jag fattar intevarför.
Nån som har lite tid och ork att förklara för mig vad jag gör fel?
Du skrev ju i princip svaret själv haha :)!
Vid k --> k+ så avger kalium en elektron, och oxideras därmed till K+ (och en extra elektron)

Så... K (oxideras) -> Kvar blir K+ samt en extra elektron (e-)

Vilket blir K -> K+ + (e-)

Användarvisningsbild
erica-bus
Stammis
Stammis
Inlägg: 106
Blev medlem: lör 03 jan, 2009 17:49
Kontakt:

Re: Kemi A Redoxreaktioner.

Inlägg av erica-bus »

Remmirath skrev:
erica-bus skrev:Skriv av följande formler och sätt in elektroner på rätt sida i reaktionerna.
Laddningen på båda sidor ska vara lika stor.

a. K ---> K+
b. H2 ---> 2H+
c...........
d. Cr3+---> Cr2+
e...........

Jag vet ju att man får + om man tar bort elektroner och - om man tillför elektroner. Men hur ska man veta vilken sida man ska ta bort och lägga till på?

jag tänker att K ---> K+ kan skrivas K - (e-) ---> K+
Men enligt facit ska det tydligen bli K ---> K+ +(e-)

Och jag fattar intevarför.
Nån som har lite tid och ork att förklara för mig vad jag gör fel?
Du skrev ju i princip svaret själv haha :)!
Vid k --> k+ så avger kalium en elektron, och oxideras därmed till K+ (och en extra elektron)

Så... K (oxideras) -> Kvar blir K+ samt en extra elektron (e-)

Vilket blir K -> K+ + (e-)

Jao. Men du har ju skrivit så jag tänker. Men tydligen var det viktigt vilket håll man skriver formeln. Mitt sätt var ju fel. Dock betyder de säkert samma sak?
Därför är jag förvirrad.

Remmirath
Newbie-postare
Newbie-postare
Inlägg: 79
Blev medlem: tis 27 dec, 2011 23:26

Re: Kemi A Redoxreaktioner.

Inlägg av Remmirath »

erica-bus skrev:
Remmirath skrev:
erica-bus skrev:Skriv av följande formler och sätt in elektroner på rätt sida i reaktionerna.
Laddningen på båda sidor ska vara lika stor.

a. K ---> K+
b. H2 ---> 2H+
c...........
d. Cr3+---> Cr2+
e...........

Jag vet ju att man får + om man tar bort elektroner och - om man tillför elektroner. Men hur ska man veta vilken sida man ska ta bort och lägga till på?

jag tänker att K ---> K+ kan skrivas K - (e-) ---> K+
Men enligt facit ska det tydligen bli K ---> K+ +(e-)

Och jag fattar intevarför.
Nån som har lite tid och ork att förklara för mig vad jag gör fel?
Du skrev ju i princip svaret själv haha :)!
Vid k --> k+ så avger kalium en elektron, och oxideras därmed till K+ (och en extra elektron)

Så... K (oxideras) -> Kvar blir K+ samt en extra elektron (e-)

Vilket blir K -> K+ + (e-)

Jao. Men du har ju skrivit så jag tänker. Men tydligen var det viktigt vilket håll man skriver formeln. Mitt sätt var ju fel. Dock betyder de säkert samma sak?
Därför är jag förvirrad.
Så som jag kommer ihåg det så skriver man under oxidation
(ämnet som oxideras) -> produkt + (e-)
medan det är omvänt för reduktion
(ämnet som ska reduceras) + e- -> produkt

Detta beror på att den totala summan av oxidationstalen förblir oförändrade om du skriver det så

(ämnet som ska oxideras)-> Produkt + (e-)

Ämnet = Oxidationstal 0 , total summa i V.L = 0
Produkt = +1, (e-) = -1 , total summa i H.L = 0

hoppas du förstår, jag förklarar rätt flummigt haha

Användarvisningsbild
erica-bus
Stammis
Stammis
Inlägg: 106
Blev medlem: lör 03 jan, 2009 17:49
Kontakt:

Re: Kemi A Redoxreaktioner.

Inlägg av erica-bus »

Remmirath skrev:
erica-bus skrev:
Remmirath skrev:
Du skrev ju i princip svaret själv haha :)!
Vid k --> k+ så avger kalium en elektron, och oxideras därmed till K+ (och en extra elektron)

Så... K (oxideras) -> Kvar blir K+ samt en extra elektron (e-)

Vilket blir K -> K+ + (e-)

Jao. Men du har ju skrivit så jag tänker. Men tydligen var det viktigt vilket håll man skriver formeln. Mitt sätt var ju fel. Dock betyder de säkert samma sak?
Därför är jag förvirrad.
Så som jag kommer ihåg det så skriver man under oxidation
(ämnet som oxideras) -> produkt + (e-)
medan det är omvänt för reduktion
(ämnet som ska reduceras) + e- -> produkt

Detta beror på att den totala summan av oxidationstalen förblir oförändrade om du skriver det så

(ämnet som ska oxideras)-> Produkt + (e-)

Ämnet = Oxidationstal 0 , total summa i V.L = 0
Produkt = +1, (e-) = -1 , total summa i H.L = 0

hoppas du förstår, jag förklarar rätt flummigt haha
Ja. jag tror jag förstår nu. Tusen tusen tack!!!!!!!
inte lätt när man ska läsa en kurs på egen hand, utan lärare. Boken förklarade det inte så bra... inte alls för att vara exakt, hehe.

Remmirath
Newbie-postare
Newbie-postare
Inlägg: 79
Blev medlem: tis 27 dec, 2011 23:26

Re: Kemi A Redoxreaktioner.

Inlägg av Remmirath »

Kom ihåg att man slår ihop oxidationstalen för molekyler! Om det t.ex står CO3H, så blir det -2 + 1 = -1 för den specifika molekylen, oavsett storlek :)!

Skriv svar