Hej! Är det någon som kan hjälpa mig med denna uppgift:

Vanlig tavelkrita består av kalciumkarbonat, CaCO3 och kalciumsulfat, CaSO4 samt små mängder av andra ämnen, bl.a. kiseldioxid SiO2. Av de ämnen som ingår i tavelkritan är det bara kalciumkarbonat som ger koldioxid vid tillsats av saltsyra:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) ---> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O

En bit krita på 2,5 gram gav vid ett försök 0,818 gram koldioxid. Beräkna masshalten kalciumkarbonat i procent.

Enligt facit beräknades detta genom att ta 0,818g * 100,1 g/mol (kalciumkarbonatets molmassa) dividerat på koldioxidens molmassa 44 g/mol. Men hur kan man göra så?

Behöver man inte veta massan för att räkna ut det och biten krita på 2,5 gram är väl hela kritan inklusive kalciumsulfat och kiseldioxiden?

Hoppas någon kan förklara!

Tack på förhand!

Du vet att du har 0,818 g koldioxid.
Dividera med koldioxidens molmassa, 12 + 2*16 = 44 g för att få antalet mol
0,818/44 = 18,6*10^-3 mol

För varje mol koldioxid du har fått har du bränt en mol kalciumkarbonat, så du tar molmängden du fått gånger molmassan för CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 g
18,6 * 10^-3 *100 = 1,86 g
Alltså är 1,86 g av de 2,5 g kalciumkarbonat, vilket motsvarar 74,4%

Vilket är som i ditt facit, men hoppas du förstår när man delar upp det i steg