I tabellen nedan återges data från en serie experiment som alla gäller jämvikten
H2+I2<->2HI
Vid de två första experimenten (1 och 2 i tabellen) införde man väte och jod i en behållare och upphettade till 425 grader. Då jämvikt ställt in sig bestämde man koncentrationerna av väte, jod och vätejodid.
Vid de två sista experimenten (3 och 4) införde man i stället ren vätejordid i behållaren och upphettade sedan till 425 grader. Därefter bestämde man jämviktskoncentrationen av väte, jod och vätejodid.
Man fick följande resultat:
HI mol/dm3
1.17,7*10^-3
2.16,5*10^-3
3.3,66*10^-3
4.8,41*10^-3
Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen H2+I2<->2HI. Ange konstanten med lämplig noggrannhet(tänk på nogrannheten hos experimentella data och samstämmigheten mellan de fyra försöken)
Då har jag gjort såhär:
k=[C]*[D]/[A]*
då tog jag genomsnittvärden på H2 resp. I2 och HI detta blev: