Jag har lite problem med vad som händer när temperaturen ändras vid kemisk jämvikt. Jag hoppas att någon kan hjälpa mig för jag förstår ganska precis ingenting. I min bok så står det så här:

K minskar med stigande temperatur om reaktionen mot höger är exoterm:
A + B <--> C + D + värme dvs. H < 0 för reaktion -->

Och det andra fallet är att K ökar med stigande temperatur om reaktionen mot höger är endoterm:
A + B + värme <--> C + D dvs. H > 0 för reaktion -->

Hur blir det då om reaktionen går åt vänster någon gång?
Kan man uttrycka det på något sätt? Nu vet jag ju inte om detta är rätt, men som exempel:

"K ökar med minskad temperatur om reaktionen mot vänster är exoterm
A + B <--> C + D + värme"

Här är en uppgift som jag inte kunnat beräkna:
Vilken effekt har en temperaturhöjning om
CO + H20 <--> CO2 + H2 + 42kJ ?

Här tänker ju jag använda mig av
A + B <--> C + D + värme då H < 0 för reaktion -->
Men H är ju större än 0. Hur ska jag då göra?

Hur vet man åt vilket håll det ska vara, om det är endo eller exotermt? Och vad händer om det sker en temperatursänkning? Ökar K då som jag skrev i exemplet?

Tusen tack på förhand!