Här är uppgiften/labben med tillhörande observationer. Uppgiften ser lång ut men det är mesta är bara en massa onödig information!


Titrering av en svag syra med en stark bas

Här ska ni titrera en okänd svag syra, av okänd koncentration, med NaOH. Genom att
mäta pH under titrering med hjälp av en pH-meter kan ni rita upp en titrerkurva. Ur
denna titrerkurva ska ni sedan räkna ut ekvivalenspunkten för titreringen, syrans
koncentration och syrans Ka.

1. Lägg en magnet i en 250 ml E-kolv
2. Mät upp 50 ml av avjoniserat vatten med ett mätglas och häll i E-kolven. Mät upp
50 ml av syran och tillsätt.
3. Ställ på magnetomröraren. Starta omröraren försiktigt och öka till lagom
omrörning.
4. Kalibrera pH-metern (se separata instruktioner).
5. Skölj av pH-elektroden med avjoniserat vatten och torka försiktigt med papper.
Sänk ned elektroden i syran. Vänta tills pH-värdet har stabiliserats. Avläs och
notera.
6. Tillsätt 1 ml av 0,2 M NaOH till syran. Se till att NaOH hamnar i syran och inte
på E-kolvens kant. Notera pH.
7. Fortsätt att tillsätta 1 ml NaOH och notera pH-värdet efter varje tillsats.
8. När pH börjar förändras mycket vid varje tillsats av NaOH (0,2 - 0,3 pH-enheter)
– minska volymen NaOH till 200 ?l per gång. Fortsätt tills ekvivalenspunkten har
nåtts.
9. När titreringen är avslutad tas pH-elektroden upp ur lösningen och sköljs av med
avjoniserat vatten innan den ställs ned i förvaringskärlet.

Uppgift: Rita upp en titrerkurva på millimeterpapper - volym tillsatt NaOH på x-axeln
och pH-värden på y-axeln. Avläs ekvivalenspunkten ur kurvan. Beräkna syrans
ursprungskoncentration. Beräkna syrans Ka-värde. Vilken syra kan det vara?

Ytterliggare fråga som ska besvaras/diskuteras i rapporten; varför ligger eq-punkten vid ett pH som är större än 7.0?

---



Mina beräkningar...

Här är titreringskurvan:
Vet ej hur man infogar bilder så här är en länk iallafall;
http://www.hotlinkfiles.com/view/full/2111856_qa4gu


Vad jag måste beräkna är i alla fall:

1) Ekvivalenspunkten för titreringen

Ekvivalenspunkten bestämde jag som ett pH mellan 8,5 – 9.
Verkar det rätt?

2) Syrans ursprungskoncentration

Syrans ursprungskoncentration beräknade jag såhär:

50ml syra
1 ml av 0,2M NaOH

=> 0,001L * 0,2 = 4*10-3 M
5*10-2


3) Syrans Ka. (Syrakonstanten)

Svar: ?? Skulle behöva hjälp med denna tack! =)