Fler än 248 000 nöjda studenter
Mer än 19 års erfarenhet
Alla coacher har 2.00
Du skrev ju i princip svaret själv haha !erica-bus skrev:Skriv av följande formler och sätt in elektroner på rätt sida i reaktionerna.
Laddningen på båda sidor ska vara lika stor.
a. K ---> K+
b. H2 ---> 2H+
c...........
d. Cr3+---> Cr2+
e...........
Jag vet ju att man får + om man tar bort elektroner och - om man tillför elektroner. Men hur ska man veta vilken sida man ska ta bort och lägga till på?
jag tänker att K ---> K+ kan skrivas K - (e-) ---> K+
Men enligt facit ska det tydligen bli K ---> K+ +(e-)
Och jag fattar intevarför.
Nån som har lite tid och ork att förklara för mig vad jag gör fel?
Remmirath skrev:Du skrev ju i princip svaret själv haha !erica-bus skrev:Skriv av följande formler och sätt in elektroner på rätt sida i reaktionerna.
Laddningen på båda sidor ska vara lika stor.
a. K ---> K+
b. H2 ---> 2H+
c...........
d. Cr3+---> Cr2+
e...........
Jag vet ju att man får + om man tar bort elektroner och - om man tillför elektroner. Men hur ska man veta vilken sida man ska ta bort och lägga till på?
jag tänker att K ---> K+ kan skrivas K - (e-) ---> K+
Men enligt facit ska det tydligen bli K ---> K+ +(e-)
Och jag fattar intevarför.
Nån som har lite tid och ork att förklara för mig vad jag gör fel?
Vid k --> k+ så avger kalium en elektron, och oxideras därmed till K+ (och en extra elektron)
Så... K (oxideras) -> Kvar blir K+ samt en extra elektron (e-)
Vilket blir K -> K+ + (e-)
Så som jag kommer ihåg det så skriver man under oxidationerica-bus skrev:Remmirath skrev:Du skrev ju i princip svaret själv haha !erica-bus skrev:Skriv av följande formler och sätt in elektroner på rätt sida i reaktionerna.
Laddningen på båda sidor ska vara lika stor.
a. K ---> K+
b. H2 ---> 2H+
c...........
d. Cr3+---> Cr2+
e...........
Jag vet ju att man får + om man tar bort elektroner och - om man tillför elektroner. Men hur ska man veta vilken sida man ska ta bort och lägga till på?
jag tänker att K ---> K+ kan skrivas K - (e-) ---> K+
Men enligt facit ska det tydligen bli K ---> K+ +(e-)
Och jag fattar intevarför.
Nån som har lite tid och ork att förklara för mig vad jag gör fel?
Vid k --> k+ så avger kalium en elektron, och oxideras därmed till K+ (och en extra elektron)
Så... K (oxideras) -> Kvar blir K+ samt en extra elektron (e-)
Vilket blir K -> K+ + (e-)
Jao. Men du har ju skrivit så jag tänker. Men tydligen var det viktigt vilket håll man skriver formeln. Mitt sätt var ju fel. Dock betyder de säkert samma sak?
Därför är jag förvirrad.
Ja. jag tror jag förstår nu. Tusen tusen tack!!!!!!!Remmirath skrev:Så som jag kommer ihåg det så skriver man under oxidationerica-bus skrev:Remmirath skrev:
Du skrev ju i princip svaret själv haha !
Vid k --> k+ så avger kalium en elektron, och oxideras därmed till K+ (och en extra elektron)
Så... K (oxideras) -> Kvar blir K+ samt en extra elektron (e-)
Vilket blir K -> K+ + (e-)
Jao. Men du har ju skrivit så jag tänker. Men tydligen var det viktigt vilket håll man skriver formeln. Mitt sätt var ju fel. Dock betyder de säkert samma sak?
Därför är jag förvirrad.
(ämnet som oxideras) -> produkt + (e-)
medan det är omvänt för reduktion
(ämnet som ska reduceras) + e- -> produkt
Detta beror på att den totala summan av oxidationstalen förblir oförändrade om du skriver det så
(ämnet som ska oxideras)-> Produkt + (e-)
Ämnet = Oxidationstal 0 , total summa i V.L = 0
Produkt = +1, (e-) = -1 , total summa i H.L = 0
hoppas du förstår, jag förklarar rätt flummigt haha
20/10 - 2024 kl 8:10
kvar att studera!
Anmälningsperiod:
Öppnar 13/8 kl. 8:00
Stänger 20/8 kl. 23:59