I tabellen nedan återges data från en serie experiment som alla gäller jämvikten
H2+I2<->2HI
Vid de två första experimenten (1 och 2 i tabellen) införde man väte och jod i en behållare och upphettade till 425 grader. Då jämvikt ställt in sig bestämde man koncentrationerna av väte, jod och vätejodid.
Vid de två sista experimenten (3 och 4) införde man i stället ren vätejordid i behållaren och upphettade sedan till 425 grader. Därefter bestämde man jämviktskoncentrationen av väte, jod och vätejodid.
Man fick följande resultat:
HI mol/dm3
1.17,7*10^-3
2.16,5*10^-3
3.3,66*10^-3
4.8,41*10^-3
Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen H2+I2<->2HI. Ange konstanten med lämplig noggrannhet(tänk på nogrannheten hos experimentella data och samstämmigheten mellan de fyra försöken)
Då har jag gjort såhär:
k=[C]*[D]/[A]*
då tog jag genomsnittvärden på H2 resp. I2 och HI detta blev:
Helt fantastisk sida! Det var första gången jag gjorde provet och jag har kommit in på min drömutbildning. Så ett stort tack till er, detta hade inte varit möjligt utan er!