Jag gick Matte/Data och måste därför komplettera med KemiB innan 1:e Dec. Någon som skulle kunna vara snäll och ge en idiotenkel förklaring på hur man balanserar kemiska formler med hjälp oxidationstal? Jag får verkligen inte ordning på det.

Hur löser man t.ex.?

Hg + NO3- > Hg2+ NO2 + H2O

När du balanserar kemiska formler med hjälp av oxidationstal så ska du koncentrera dig på varje grundämne var för sig och se till så att det sammanlagda antalet laddningar för det grundämnet är desamma på båda sidorna. Det vill säga så att det totala oxidationstalet för ett grundämnes alla atomer är detsamma på båda sidorna.

Hg + NO3- > Hg2+ NO2 + H2O

Vi börjar med att sätta ut oxidationstalen på båda sidorna.

Hg är ett enkelt grundämne och har då oxidationstalet 0.
NO3- är en sammansatt jon som har oxidationstalet -1 och för att den jonen ska få oxidationstalet -1 så måste oxidationstalen för kväve och syre bli just -1. Vi har 3 syreatomer och en syreatom har alltid (med yttersta få undantag) oxidationstalet -2. -2*3 = -6. D.v.s syreatomernas sammanlagda oxidationstal i nitratjonen är alltså -6. För att oxidationstalet i hela jonen ska bli -1 måste alltså kvävejonen, den ensamma, ha oxidationstalet +5. (Det underlättar om man markerar oxidationstalet ovanför varje atom. I det här fallet -2 ovanför syre och +5 ovanför kväve.

I Hg2 så är oxidationstalet fortfarande 0 eftersom det bara består av ett och samma grundämne, kvicksilver.

I NO2 så är det totala oxidationstalet 0 och syre är fortfarande -2. -2*2 = -4. För att det totala oxidationstalet ska bli 0 måste kväve ha oxidationstalet +4.

I H2O så är oxidationstalet för syre som vanligt -2 och för väte som vanligt +1.

Skriv gärna upp ett schema för vilka oxidationstal som ändrats under reaktionen. D.v.s för vilka grundämnen har oxidationstalet ändrats?

Hg = 0 till 0
N = +5 till +4
O = -2 till -2
H = har bara tillkommit en väteatom.

Vi börjar med att balansera kväveatomerna.

Du har 1 kväveatom som har gått från oxidationstalet +5 till +4. För att siffran ska bli lika stor på höger sida som på vänster sida så måste du ha 4 kväveatomer på vänster sida och 5 kväveatomer på höger sida (+4*5 = +20 och +5*4 = +20).

Vi uppdaterar reaktionsformeln:

Hg + 4NO3- > Hg2+ 5NO2 + H2O

Sedan balanserar vi antalet syreatomer. På vänster sida har vi nu 4*3*-2 = -24 och på höger sida har vi 5*2*-2 (i 5NO2) -2 (i H2O). Sammanlagt har vi -22 på höger sida och måste alltså lägga till en syreatom. Det gör vi enklast genom att tillsätta en vattenmolekyl. H2O får alltså koefficienten 2 framför och vi uppdaterar reaktionsformeln:

Hg + 4NO3- > Hg2+ 5NO2 + 2H2O

Nu balanserar vi antalet väteatomer. Dessa går alltid att lägga till fritt i formen H+ på den sida där det saknas. Och nu saknas det 2 väteatomer på vänster sida. Vi uppdaterar reaktionsformeln.

Hg + 4NO3 + 2H+ - > Hg2+ 5NO2 + 2H2O

Till sist rättar vi till antalet kvicksilvermolekyler. Det kan ju inte bara vara 1 molekyl på ena sidan och 2 på andra sidan, eller hur?

En slutgilig reaktionsformel ser alltså ut som följer:

2Hg + 4NO3 + 2H+ - > Hg2+ 5NO2 + 2H2O

Hoppas det går att begripa något i alla fall. Svårt att förklara via ett forum.

Någon får gärna rätta mig om jag gjorde fel, det var ett tag sen...

Oj, tack så mycket! Ska gå igenom det noga idag. Återkommer eventuellt med dumma följdfrågor med.

Dumma följdfrågor är alltid välkomna.

Förväntar dom sig att man fortfarande ska komma ihåg sånt??? eller hade du nån kemibok liggandes?

Någon kemibok har jag faktiskt inte. Men just det där har tydligen fastnat. Inte så jättesvårt enligt mitt tycke. Fast jag tror inte man behöver komma ihåg alla detaljer. Det går nog snabbt att återinlära såna där saker.

ska de inte vara 1 Hg på varje sida?

[quote:4b760987e4="Crampy"]ska de inte vara 1 Hg på varje sida?[/quote:4b760987e4]

Kvicksilvret ska vara som GB har skrivit, däremot:

[quote:4b760987e4="Guldbollen"]2Hg + 4NO3 + 2H+ - > Hg2+ 5NO2 + 2H2O[/quote:4b760987e4]

VL HL
2 Hg 2 Hg
4 N 5 N
12 O 12 O
2 H 4 H

Har visserligen bara läsa KeA, men formeln verkar inte vara i balans. Dessutom undrar jag om du inte glömde att skriva ner minustecknet efter "NO3"?

----------------------------------------------------
så skulle jag ha gjort:


0 +V -II +I +IV -II +I -II
Hg + NO3- -> Hg2+ NO2 + H2O

N = V -> IV red
Hg = 0 -> I ox

N har reducerats med ett steg.
Hg har oxiderats med ett steg

0 +V -II +I +IV -II +I -II
Hg + NO3- -> Hg2+ NO2 + H2O

Vi måste ha lika laddning på påda sidor.

VL har -2
HL har +2

Vi lägger därför till 4 st H+ till VL.

0 +V -II +I +I +IV -II +I -II
Hg + NO3- 4H+ -> Hg2+ NO2 + H2O

Nu balanserar vi, eftersom att det finns 4 st H+ på VL måste det finnas 2 st H2O i HL. Det betyder i sin tur att det måste finnas 2 st extra syremolekyler i NO3 än i NO2, för att detta skall stämma lägger vi till en tvåa före dem.

0 +V -II +I +I +IV -II +I -II
Hg + 2NO3- + 4H+ -> Hg2+ 2NO2 + 2H2O

Det måste vara lika mycket av varje ämne, därav lägger jag till Hg på VL.

0 +V -II +I +I +IV -II +I -II
2Hg + 2NO3- + 4H+ -> Hg2+ 2NO2 + 2H2O

Tillslut omvandlar jag 4H+ till 2H2.

0 +V -II 0 +I +IV -II +I -II
2Hg + 2NO3- + 2H2 -> Hg2+ 2NO2 + 2H2O

Jag har en fråga; kan man skriva Hg som Hg2? Bör det inte bli 2Hg? Jag trodde att man bara kunde göra så men en del gaser, typ Cl2, O2, I2 etc. Kvicksilver är ju dessutom en halvmetall.

När man balanserar en formel m.h.a oxidationstal så behöver det inte vara lika många atomer av varje grundämne i båda leden, väl? Huvudsaken är att oxidationstalen stämmer har jag för mig. Möjligt att jag minns fel.

Edit: Tur att man inte behöver kunna sånt här som läkare.